Asam Basa

  Asam basa menurut Suante August Arrhenius. Asam adalah senyawa yang dapat memberikan ion hydrogen ( H +) bila dilarutkan dalam air. Asam seperti HCL, HNO3, dan HC2H3O2 denga molekul yang mampu menyumbangkan satu proto kesebuah molekul air disebut asam monoprotik. Karena penyumbangan proton adalah suatu reaksi yang reversible, tiap asam haruslam membentuk basa dengan menyumbang menerima sebuah proton. Kuat relative asam AH dalam larutan air merupakan suatu ukuran dari kecendrungan menyubangkan sebuah proton kepada sebuah molekul air.

Jenis-jenis asam

·            Asam askorbat

·            Asam karbonat

·            Asam sitrat

·            Asam etanoat

·            Asam laktat

·            Asam klorida

·            Asam nitrat

·            Asam fosfat

·            Asam sulfa

Sifat-sifat asam:

§   Korosif,

§   dapat merusak logam dan marmer,

§   Mempunyai rasa asam,

§   Dapat memerahkan kertas lakmus biru,

§   Dapat menetralkan larutan basa,

§   Dapat berupa zat padat, cairan. Dan gas.

§   Menghantarkan arus listrik

§   Bereaksi dengan logam

§   Memiliki nilai pH 0 - 6,9

Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH-). Dalam air murni terdapat ion H+ dan ion OH- dalam konsentrasi yang sama yang sangat kecil. Jika konsentrasi H+ lebih tinggi dari knsentrasi OH- maka larutan itu bersifat asam. Begitu pula sebaliknya Jika konsentrasi OH- lebih tinggi dari konsentrasi H+, larutan bersifat basa. Larutan air dari garam-garam dapat bersifat asam , basa atau netral bergantung pada garamnya.

Jenis-jenis basa

·            Amonia

·            Kalsium hidroksida

·            Kalsium oksida

·            Magnesium hidroksida

·            Natrium hidroksida

Sifat-sifat basa :

§   Bersifat kaustik,

§   dapat merusak kulit.

§   Memiliki rasa pahit dan licin.

§   Membirukan kertas lakmus merah.

§   Dapat menetralkan larutan asam.

§   Memiliki nilai pH 7,1 – 14