Reaksi Kimia Pada Air Aki (air Accu)

Reaksi Kimia Pada Air Aki (air Accu)

Air Aki berasal dari kata Air Destilasi (Aquadest) atau air accu botol BIRU. (bukan air accu zuur). Air aki adalah Cairan di botol plastik biru itu sejatinya air murni. Tak mengandung logam, bahan dasarnya bisa dari air PAM atau sumur tapi telah melewati proses pemurnian dengan cara penyulingan dan proses demineralisasi. Biasanya air aki yang dijual bebas didapat dari hasil proses demineralisasi. Sebab, cara penyulingan lebih mahal dan makan waktu. Penyulingan sistemnya air diuapkan baru uapnya ditampung, kalau demineralisasi caranya disaring atau dicampur cairan kimia untuk memisahkan unsur logamnya. Air aki yang didapat lewat penyulingan disebut aquadest.

 

Sel aki tersusun dari anoda Pb (Plumbum, Bhs. Indo. : Timbal, Bhs. Ing : lead) dan katoda PbO₂ (timbal oksida). Setiap pasang keping elektroda Pb dan PbO₂ menghasilkan tegangan 2 Volt. Jadi jika suatu aki memiliki tegangan 12 Volt maka ia akan tersusun sebagai 6 pasang keping elektroda Pb dan PbO₂, disusun secara seri yang di benamkan ke dalam larutan H2SO4 (asam sulfat) 30 %. Kedua elektroda dengan larutan asam sulfat encer 30% tadi menghasilkan arus listrik menurut reaksi sel :

Pb (s) + PbO₂ (s) + 2H₂SO₄ (aq) ↔2PbSO₄ (aq) + 2H₂O (l)             

Ketika sel ini menghasilkan arus listrik, anoda Pb dan katoda  PbO₂ berubah membentuk PbSO₄. Ion H⁺ dari H₂SO₄ berubah membentuk H₂O sehingga konsentrasi H₂SO₄ (asam sulfat) akan berkurang. Sel aki dapat dicharge kembali dengan disetrum arus listrik  sehingga konsentrasi H₂SO₄ (asam sulfat) kembali seperti semula atau dengan kata lain reaksi sel yang ditulis di atas di balik kembali arahnya ke arah kiri anak panah {Pb (s) + PbO₂ (s) + 2H₂SO₄ (aq)}, sehingga reaksi akan terus berlangsung (ke arah kanan). Sedangkan pada sel kering (battere yang digunakan pada battere kalkulator, jam dinding, mainan, dsb) reaksi sel yang terjadi (menghasilkan arus listrik) tidak bisa dibalik kembali ke arah kiri, sehingga kalau reaksi sudah selesai semua (ke arah kanan anak panah) maka battere tersebut harus segera di buang ke tempat sampah dan diganti dengan yang baru karena tidak dapat dicharge ulang.

            Pada saat aki digunakan, tiap molekul asam sulfat (H2SO₄) pecah menjadi dua ion hidrogen yang bermuatan positif (2H⁺) dan ion sulfat yang bermuatan negatif (SO₄^-). Tiap ion S04 yang berada dekat lempeng Pb akan bersatu dengan satu atom timbal murni (Pb) menjadi timbal sulfat (PbSO₄) sambil melepaskan dua elektron. Sedang sepasang ion hidrogen tadi akan ditarik lempeng timbal dioksida (PbO₂), mengambil dua elektron dan bersatu dengan satu atom oksigen membentuk molekul air (H₂O).
Dari proses ini terjadi pengambilan elektron dari timbal dioksida (sehingga menjadi positif) dan memberikan elektron itu pada timbal murni (sehingga menjadi negatif), yang mengakibatkan adanya beda potensial listrik di antara dua kutub tersebut. Proses tersebut terjadi secara simultan, reaksi secara kimia dinyatakan sebagai berikut :

PbO₂ + Pb + 2H2SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O

            Di atas ditunjukkan terbentuknya timbal sulfat selama penggunaan (discharging). Keadaan ini akan mengurangi reaktivitas dari cairan elektrolit karena asamnya menjadi lemah (encer), sehingga tahanan antara kutub sangat lemah untuk pemakaian praktis.

            Sementara proses kimia selama pengisian aki (charging) terjadi setelah aki melemah (tidak dapat memasok arus listrik pada saat kendaraan hendak dihidupkan). Kondisi aki dapat dikembalikan pada keadaan semula dengan memberikan arus listrik yang arahnya berlawanan dengan arus yang terjadi saat discharging. Pada proses ini, tiap molekul air terurai dan tiap pasang ion hidrogen yang dekat dengan lempeng negatif bersatu dengan ion S04 pada lempeng negatif membentuk molekul asam sulfat. Sedangkan ion oksigen yang bebas bersatu dengan tiap atom Pb pada lempeng positif membentuk Pb02. Reaksi kimia yang terjadi adalah :  

2PbSO₄ + 2H₂O ---> PbO₂ + Pb + 2H₂SO₂ 

Sumber :  http://zindriasihlinati.blogspot.co.id/2012/12/reaksi-kimia.html?m=1