Ulasan Singkat Asam dan Basa

Hai teman, ini catatan saya yang ditulis dari papan tulis dosen saya, barangkali ada teman-teman yang ingin mereview kembali dipersilahkan.

Teori Asam Basa Arhenius

Asam

                Asam yang mengion jika dilarutkan dalam air meghasilkan ion H⁺.

                Contoh:

                HCl   H⁺ + Cl^-

Basa

                Senyawah yang mengion jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH^-.

                Contoh:

                Ba(OH)₂  Ba²⁺ + 2 OH^-

Teori Asam Basa Brousted Lowry

Asam     => Donor proton

Basa       => Penerima proton

                Contoh:

                HNO₃     +             NH₃                    NH₄⁺                                +             NO₃

                      Asam      +             Basa                    Asam Konjugasi                +             Basa Konjugasi

Cara Menetukan pH

pH asam               < 7

pH = -log [H⁺]

pH basa                > 7

pOH = -log [OH^-]

pH = 14 – pOH

pH netral             = 7

Asam Kuat

[H⁺] = a . Ma

Basa Kuat

[OH^-] = b . Mb

Asam Lemah

·      Terionisasi sebagian

·      0 < a < 1

[H⁺] =

Basa Lemah

·         Terionisasi sebagian

·         0 < b < 1

[OH⁺] =

Molaritas            =

                            =  .